Atominė masė: įpročiai modeliai

Esamų medžiagų įvairovė yra paaiškintaskirtingų tipų atomų deriniai. Taip jau atsitiko, kad šie atomų tipų - šiek tiek daugiau nei šimtą dienų. Bet jie - vaikinai gana kaprizingas, ir yra derinami vienas su kitu ne pagal kombinatorikos taisykles, ir laikantis Chemijos įstatymus. Vis dėlto, agentų skaičius yra milžiniškas, jis auga. Tačiau žinomų cheminių elementų skaičius beveik nepadidėja. Kiekvienas iš jų yra unikalus ir turi savo "portretą". Ir pagrindinis kiekvieno elemento bruožas yra atominė masė.

Šios masės vienetas yra labai mažas skaičius. Niekas iš turimų tipų atomų idealiai tinka kaip kandidatas būti masės vienetas (tačiau lengviausias vandenilis buvo arčiausiai). Kaip rezultatas, mokslininkai nusprendė priimti skaičių, tinkantį apskaičiavimams - vieną-dvyliktąją absoliučios masės elemento, tokio kaip anglies. Paaiškėjo, kad ši suma labai gerai išreiškia santykius, kuriuose elementai yra tarpusavyje. Taigi, atominės masės vienetas buvo labai nedideliu mastu pripažinta skaičiumi, tai mažas skaičius "dešimties iki minusų dvidešimt septintojo laipsnio".

Akivaizdu, kad tokio skaičiaus naudojimasnepatogu. Pagal skaičiavimus jūs suprantate, kad minus dvidešimt septintasis laipsnis ne visada vežamas iš rankos, todėl skaičiai gali būti tokie pat nemaloni ir dideliais. Ką turėčiau daryti? Taikyti tokį elementą kaip santykinė elemento masė. Kas tai yra? Viskas daroma labai paprasta - absoliuti atominė masė yra imama (skaičius yra labai nepatogu, beveik su tuo pačiu neigiamu laipsniu), yra padalintas į mūsų vieną dvyliktąją anglies masę. Ir taip, ką? Teisingai, laipsniai sutrumpėja ir gaunamas gana padorus skaičius. Pavyzdžiui, šešiolika deguonies atomo, keturiolika azoto. Karbonas, logiškai, turės dvylikos masės. O vandenilio atomų masė yra viena, nors ir ne vienintelė, o tai įrodo, kad skaičiuojant buvo imtasi ne vandenilio, nors skaičių iki jo masės yra labai arti.

Tada kodėl kiekvienos santykinės atominės masėselementas - skaičiai nėra gana graži, o ne visa? Dalykas yra tai, kad elementai, nors yra atomų rūšių per rūšių gali sau leisti "įvairovę". Kai kurie iš jų yra nestabili, kitaip tariant, jie labai lengvai spontaniškai sunaikinami. Bet jie egzistuoja tam tikrą laiką, todėl jūs negalite jų ignoruoti. Tai atsitinka, o paprastai stabilus elementų tipas apima porūšius su skirtingomis atominėmis masėmis. Jie vadinami izotopais. Tai reiškia, kad jie užima ląstelę žinomas kiekvienam moksleiviui stalo - Taip, jūs atspėjote teisingai, periodinėje lentelėje.

Bet ar atominė masė elementą sudaro elementą? Iš esmės elementui būdingas žymiai daugiau pamatinių branduolių protonų. Čia jis negali būti dalinis ir reiškia teigiamą branduolio įkrovą. "Ramiojo" elektronų atomas turi tokį patį skaičių kaip protonai branduolyje, taigi atomas, kuris gerbia save, yra elektra neutralus. Atsižvelgiant į branduolio įkrovą, atomai taip pat išsidėsto nuosekliai periodinėje lentelėje, tačiau jų masės kartais nevykdo šio įstatymo. Todėl yra išimčių atvejų, kai sunkesnis atomas lentelės seka yra anksčiau. Na, tai yra tik izotopai, dėl kurių tai kaltina. Gamta "norėjo" turėti tam tikrą elementą sunkius izotopus. Tačiau santykinė atominė masė yra proporcinga skirtingų izotopų kiekiui. Paprasčiausiai tariant, jei gamtoje yra daugiau sunkiųjų izotopų, atominė masė bus didesnė, jei daugiau plaučių - tada mažiau. Taigi gaunami Mendelejevo sistemos paradoksai.

Iš tikrųjų tai, kas pasakyta apie atominę masęšiek tiek supaprastintas. Taip pat yra gilesnių ir rimtesnių periodinių lentelių likvidumo. Bet jiems reikalingas atskiras straipsnis, galbūt grįšime prie jų svarstymo vėliau, brangioji skaitytojas.