Cheminiai ryšiai ir jo formavimo principas

Cheminis klijavimas yra gana sudėtinga sąvokakuri ilgą laiką buvo formuojama remiantis mokymu ir idėjomis apie atomo struktūrą. Taigi, XVI-XVII a. buvo pirmieji bandymai paaiškinti cheminį panašumą korpusulinės teorijos pagrindu. R. Boyle'as manė, kad cheminių reakcijų varomoji jėga yra dalelių sutapimas, pvz., Rakto spyna, ty "surinkti" ir "išardyti" atomai, kuriant naujas medžiagas. Vėliau XVIII a. Dėl mechaninės teorijos pakeitimo ateina dinamika, kurios rėmėjas buvo I. Newtonas. Jis manė, kad cheminio panašumo priežastis yra skirtingo intensyvumo pritraukimo jėgos.

XIX amžiuje. prasideda elektrocheminis periodas. Šiuo metu vokiečių chemikas A. Kekule pasiūlė, kad valence būtų lygi atominių cheminių jungčių skaičiui. Naudodami šį teiginį, jie pradėjo vaizduoti struktūrines molekulių formules, kuriose brūkšneliai žymi cheminius ryšius. Tai buvo visos prielaidos paaiškinti "cheminio ryšio" sąvoką, kuri buvo visiškai suformuota tik po elektrono atradimo. Būtent po to atsirado hipotezė, kad medžiagas formuoja elektronų judėjimas arba poslinkis iš vieno atomo į kitą. Laikui bėgant, ši prielaida yra moksliškai patvirtinta ir dabar naudojama, teigdama, kad cheminis ryšys susidaro dėl visų elektronų ir visų atominių branduolių, kurie yra molekulių, sąveikos.

Elektroninis ryšio pobūdis yra paaiškinamas atomuvandenilis. Yra žinoma, kad jame yra vienas nesuporuotas elektronas, kuris yra ant pirmo energijos lygio. Kai susilygina du vandenilio atomai, vieno iš jų branduolys pradeda pritraukti kito elektronus ir atvirkščiai. Atomų tarpusavio sąveika vyksta tarp atomų, atstumas tarp jų mažėja, abipusė traukos pusiausvyra atsveria branduolių atstumimą. Molekulėje, kuri ką tik susidaro, elektronų tankis padidėja.

Šie du elementariųjų dalelių elektroniniai debesyssuvienyti ir formuoti vieną elektroninį molekulės debesį. Paprasčiau tariant, cheminis ryšys yra elektronų orbitėlių sutapimų dėl skirtingų atomų dėl nesuporuotų elektronų sąveikos rezultatas.

Tačiau ne visi atomai sąveikauja vienas su kitu. Taigi, inertinių dujų elektroniniai korpusai nesuderinami, t. Y. jie išlieka stabilūs. Pagal šią taisyklę suformulavo aštuonetų Lewiso, kurioje teigiama, kad visi elementų cheminio ryšio formavimo atomai linkę keisti elektroninę apvalkalo konfigūraciją arčiausiai inertinėse dujose, arba pridedant suteikiant elektronus.

Esančiose medžiagose yra kelioskomunikacijos tipai. Taigi, joninis, metalinis, kovalentinis, donoras-akceptorius. Pavyzdžiui, metalų cheminis ryšys egzistuoja tik metaliniams elementams. Jis susidaro dėl 1-2 atomų atpalaidavimo kiekvieno atomo, t. Y. šalia dalelių yra "padalinta" elektronai, kurie sudaro želė. Šios terpės viduje yra metalo jonai.

Remiantis visomis išvardytomis mintimis, galite tai padarytidaroma išvada, kad cheminis ryšys yra atomų tarpusavio sąveika, atsirandanti dėl elektronų mainų ar jų perėjimo iš vienos elementarios medžiagos dalelės į kitą.

</ p>