Kaip paruošti vandeninį geležies chlorido tirpalą

Geležies chloridas (III) rudos spalvos tirpalo pavidalugali būti paruošti laboratorijoje ar namuose. Tam reikės karščiui atsparių nemetalinių indų ir švaraus karšto vandens (virinto ar distiliuoto). Po tirpimo ir nusėdimo gaunamas tamsiai rudas skystis. Yra keletas geležies chlorido tirpalo paruošimo savybių, apie kurias turėtumėte žinoti prieš pradėdami dirbti su juo.

Chloro geležis

Bevandenis geležies chloridas, pagamintas chemijos pramonėje - FeCl₃, - tamsiai rudos spalvos kristalai su atspalviaisraudona, violetinė, tamsiai žalia. Molinė masė yra 162,21 g / mol. Medžiaga tirpsta 307,5 ​​° C temperatūroje, esant 500 ° C temperatūrai, prasideda skaidymas. 100 g vandens ištirpina bevandenės druskos masę:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Bevandenis geležies (III) chloridas yra labai higroskopinė medžiaga, kuri greitai pritraukia drėgmę aplinkai. Oru reaguoja su vandeniu, paverčiant geltonais FeCl heksahidrato kristalais₃ + 6H₂A. Bevandenio geležies chlorido masės dalis prekyboje įsigytoje medžiagoje siekia 95%. Yra nedidelis geležies chlorido FeCl kiekis₂ ir netirpios priemaišos. Prekinis pavadinimas yra "chloro geležis". Medžiaga yra ugnis ir sprogimas, tačiau jo tirpalas daro korozinį poveikį metaliniams daiktams.

Geležies chlorido heksahidratas

Be to, bevandenė pramonė gaminakristalinė masės dalis jame geležies (III), yra 60%. Medžiaga yra gelsvai rudos spalvos kristalinė masė arba palaidi vienetų tos pačios spalvos. Labai svarbi geležies ir geležies geležies jonų savybė yra spalva. Dėl Fe oksidacijos laipsnio²⁺ tipiškas žalsvai atspalvis, šešių vandenų kristalinis geležies chlorido hidratas - mėlyna žalia medžiaga. Fe oksidacijos būsenoje³⁺ jonai įgauna spalvą nuo geltonos iki rudos spalvos. Kokybiškai nustatant geležies chlorido tirpalą jie veikia reagentais:

• NaOH (rudos Fe (OH) nuosėdos)₃);
• K₄[Fe (CN)₆] (KFe [Fe (CN)₆] mėlyna);
• KCNS, NaCNS (geležies tiocianatas Fe (CNS)₃ raudona spalva).

Kaip praskiesti baliklį

Geležies chloridas (III) rudos spalvos tirpalo pavidaluarba raudonos spalvos galima rasti prekybos tinkle, virti laboratorijoje ar namuose. Pastaruoju atveju reikės naudoti karščiui atsparias nemetalines virtuvės reikmenis (stiklą, plastiką, keramiką). Vandenį ištirpinti druską galima paimti iš čiaupo. Saugiau - virti arba distiliuoti. Vanduo, šildomas iki 50-70 ° C, dedamas į indą, o po to medžiaga išpilama nedidelėmis dalimis. Geležies chlorido ir vandens santykis yra 1: 3. Jei ruošiatės kristalinio hidrato tirpalą, vanduo reikės mažiau, nes jis yra kristaliniame hidratyje (40% masės). Mažai prideda cheminę medžiagą į tirpalą, kiekvieną porciją maždaug 5-10 g. Nedelsiant pilti visą mėginį nerekomenduojama dėl hidrinimo reakcijos smurtinio pobūdžio. Nenaudokite metalo reikmenų (šaukštai, mentelės). Druska turi visiškai ištirpti šiltame vandenyje, kuriai kristalai turi būti gerai sumaišyti su skysčiu. Pagreitina druskos rūgšties pridėjimą (1/10 kristalų masės). Po kelių valandų nusėdimo ant dugno gali atsirasti nuosėdos, kadangi reakcijos metu susidaro bandinys ir susidaro geležies hidroksidas. Filtruokite gatavą tirpalą tamsiai ruda spalva ir laikykite sandariai uždarytoje plastikinėje talpyklėje vidutinės temperatūros ir tiesioginių saulės spindulių.

Geležies chlorido naudojimas pramonėje ir komunalinėse tarnybose. Namų vartojimas

Geležies druskos yra naudojamos daugelyje sričių. Trivalentinis metalo chloridas naudojamas vandens, metalų ir fiksuojančių dažų apdorojimui. Medžiaga naudojama pramoninės organinės sintezės (katalizatorius, oksidatorius). Fe cheminės savybės³⁺ valant komunalines ir pramonines nuotekas. Pagal geležies chlorido poveikį mažos netirpios priemaišų dalelės susilygina ir kaupiasi. Be to, kai kurie tirpūs teršalai, kurie pašalinami valymo įrenginiuose, yra privalomi. Kristalinis hidratas ir bevandenė FeCl druska₃ Jie naudojami metalinių plokščių ėsdinimo procesuose. Pridėkite medžiagą į betoną, kad sustiprintumėte jo stiprumą.

Cheminiai reiškiniai medžio drožlėse. Apsaugos priemonės

Populiari cheminė medžiaga, skirta ėsdinimui spausdintinės plokštės yra chloro geležies. Šiam tikslui skirtas tirpalas pagamintas iš 0,150 kg druskos ir 0,200 litrų šilto vandens. Jame yra Fe jonų³⁺, Cl^-, o hidrolizės metu susidaro rudas junginys-geležies hidroksidas. Procesas vyksta pagal schemą: FeCl₃ + 3HOH↔ Fe (OH)₃ + 3 Cl^- + 3H⁺. Metodo trūkumas yra užteršimasmokesčiai už reakcijos šalutinius produktus, kurie dar labiau apsunkina elgesį. Pačios druskos yra energetinė medžiaga, tačiau sąveikos su vandeniu procese išsiskiria koroziniai dūmai. Darbas turėtų būti atliekamas lauke arba gerai vėdinamoje patalpoje. Tirpalas ant odos ir gleivinės sukelia dirginimą ir gali sukelti dermatitą. Turi būti naudojamos asmeninės apsaugos priemonės (akiniai, pirštinės). Kreipkitės į kaustinį tirpalą, oda plaunama dideliu kiekiu.

</ p>