Vario hidroksidas

Vario (II) hidroksido junginys yraryškiai mėlyni kristalai, taip pat gali turėti amorfinę (miltelių) struktūrą. Jis netirpsta vandenyje, saugos registras yra vidutinis. Cheminė formulė medžiagos - Cu (OH) ₂, tai yra silpna bazė, kurios paprastai yra gaunamas stiprios bazės vario druskomis.

Šio junginio naudojimas yra plačiai paplitęsįvairiose cheminės ir pramoninės gamybos srityse. Taigi vario hidroksidas yra naudojamas kaip pigmentinis komponentas akinių, keramikos gaminių, naudojamų inžinerijos ir papuošalų, glazūros, sudėtyje. Pigmentinės savybės junginių buvo sėkmingai naudojami aukšto atsparios dažų, kurie yra naudojami, skirta pridėjimui prie laivų ir net povandeninių laivų apačioje gamybai, kaip ši medžiaga apsaugo kliudo povandeninių dalių iš laivai dumblių ir kitų vandens elementai sugadinti metalo indus.

Puiki perspektyva atvira paraiškoješi medžiaga ir šiuolaikinėje elektros ir elektronikos pramonėje. Čia jis gali tapti nepakeičiama aukštos temperatūros superlaidininkų gamybos technologijos sudedamąja dalimi. Be to, laboratorijos praktikoje elektrotechnikos taikymas jau buvo pakankamai išbandytas.

Tiesą sakant, cheminė hidroksido gamybaVaris plačiai naudojamas kaip cheminių reakcijų katalizatorius. Be to, jūs taip pat galite atkreipti dėmesį į šios medžiagos taikymą, pvz., Paruošiant mišrias galvijas gyvuliams, įvairių rūšių cementų gamybą, ypač dekoruotus (spalvotus) cementus.

Nors saugumo klasifikacija nėrakalbama apie labai toksiškas ir pavojingas chemines medžiagas, dirbant su juo, turite imtis tam tikrų svarbių atsargumo priemonių. Visų pirma, tai reiškia, kad laikomasi cheminės medžiagos laikymo tvarkos ir užkertamas kelias jo išsiliejimui lauke. Jei taip atsitiks, reikia nedelsiant imtis priemonių, kad izoliuoti miltelių vietą ir pašalinti hidroksidą iki saugaus atstumo.

Kaip matyti iš formulės, vario hidroksidas yra šarminis junginys. Todėl visi esami ir perspektyvūs praktinio naudojimo būdai yra dėl šarminių savybių.

Prieš atsakydamas į klausimą, kaip gauti vario hidroksidą, reikėtų numatyti, kad yra keli tokie variantai.

Apsvarstykite kai kuriuos iš labiausiai paplitusių.

Vario hidroksidą galima gauti iš jo sulfato. Ši medžiaga labai gerai tirpsta vandenyje baltos spalvos milteliuose, kurių kristalinė struktūra. Jo cheminė formulė yra CuSO4. Jei ši medžiaga, vadinama vario sulfatu, ištirpsta vandenyje, galite gauti visą žinomą vario sulfatą. Tada, jei prie šio tirpalo įpilama šarmo, vyksta reakcija, kai Cu (OH) 2 išsiskiria kaip mėlynas nuosėdas.

Galima gauti hidroksidą iš vario (II) nitrato,kuri yra kristalinė medžiaga be spalvos, cheminė formulė Cu (NO3) ₂. Jei reakcija vykdoma hidroksido gamybai, į NaOH tirpalą reikia įpilti vario (II) nitrato. Susidariusios mėlynos spalvos nuosėdos yra norimas vario hidroksidas.

Bendras būdas gauti medžiagątai vario (II) chlorido naudojimas, kurio cheminė formulė CuCl2. Už hidroksido misos geltoną miltelių pavidalu, kurie yra vario chloridas ištirpinamas tam tikrą šarmų. Per tokias reakcijas geltonumo kristalai išnyksta, o vietoj to patenka visi tą patį būtina mus nusodinti mėlyną atspalvį - Cu (OH) ₂.