Amonio nitratas

Cheminė medžiaga amonio nitratas, formulėkurio ilgą laiką chemikams žinoma NH4NO3 dar 1659 m. buvo aptikta IR Glauberio. Literatūroje plačiai paplitęs dar vienas šio junginio pavadinimas: amonio nitratas. Išoriškai amonio nitratas yra baltas kristalas su dideliu higroskopiškumu. Junginio virimo temperatūra yra 235 ° C, o 169,6 ° C amonio nitratas pradeda tirpti. Yra keletas kristalinių modifikacijų, kurios daro didelę įtaką cheminėms, fizinėms savybėms ir taikymo sritims.

Pavyzdžiui, šie skirtumai yra tokieskirtingų kristalų modifikacijų yra skirtingos rūšies grotelės. Iš viso yra penkių tokių pakeitimų. Pirmajam modifikavimui būdinga kristinė grotelės kubinė forma, antra ir penktoji - tetragonalinė, trečia ir ketvirta - rombo forma. Tokiu atveju, kai perjungiama jungtis iš vieno modifikavimo į kitą, stebimas laipsniškas, bet pastovus vienetinės ląstelės tūrio padidėjimas. Šis savybes lemia cheminių savybių skirtumas. Taigi, pavyzdžiui, modifikacija IV turi 1,725 ​​g / cm3 tankį, lydymosi temperatūra jau yra 139,4 ° C.

Amonio nitrato tirpumas yra toks: 100 gramų vandens, esant 0 ° C temperatūrai, ištirpina 119 gramų medžiagos, esant 25 ° C temperatūrai ištirpinama jau 212 gramų, o 50 ° C temperatūroje - 346 gramai amonio nitrato. Be to, amonio nitratas gali ištirpti piridinu, metanoliu ir etanoliu. Labai svarbi junginio charakteristika yra tai, kad kai poveikis yra taikomas arba jei aplinkos temperatūra viršija 270 ° C, amonio nitratas skaidosi, sukelia sprogstamą poveikį.

Rodikliais galima apibrėžti rūgštinesterpė, kuri yra amonio nitrato hidrolizę su jo dalyvavimo yra reakcija lygtis, kuri gali būti parašyta, kaip: NH4NO3 + H2O = NH4OH, + HNO3. Amonio nitratas reaguoja su šarminiais tirpalais. Dėl tokių reakcijų susidaro amoniakas, o pats reakcijos procesas yra kokybinė reakcija į amonio nitratą.

Paprastai medžiaga gaminama atliekantneutralizavimo reakcija su 60% HNO3. Kaip neutralizuojantis agentas NH3 naudojamas dujiniame būvyje. Procesas generuoja šilumą, kuri siunčiama išgarinti amonio nitrato tirpalą ir paruošti medžiagą granulių pavidalu.

Dažniausiai naudojamas nitratasamonio buvo gautas žemės ūkyje kaip vertinga azoto trąša. Šis junginys aktyviai naudojamas sprogmenų gamybai ir kaip reagentas - kaip cirkonio tirpiklis kuro elementuose branduolinių atliekų panaudojimo operacijų metu. Fizikinės ir cheminės savybės sukelia nuolatinį medžiagos paklausos didėjimą, todėl jo gamyba nuolat didėja ir šiandien ji pasiekia 20 milijonų tonų per metus, kai medžiaga perskaičiuojama į azotą.

Amonio nitratas gali būti gaunamas laboratorijojegriežčiausių atsargumo priemonių ir saugos taisyklių. Šiuo tikslu ledo vonioje (vandeninis amoniako tirpalas) gaminamas stipriai atskiestos azoto rūgšties ir amoniako mišinys. Tokios reakcijos vykdymas yra geriausias nuotoliniu būdu, pavyzdžiui, naudojant manipuliatorių ir esant pakankamai saugiam atstumui nuo mišraus tirpalo vietos. Reakcijos vykdymas yra nuolatinis rūgšties maišymas amoniako tirpale, periodiškai patikrinus indikatoriaus (litmos testu) neutralios reakcijos būseną. Taip pat užtikrinama reakcijos eigos kontrolė. Jei viršijama rūgštinė terpė, į tirpalą įpilama šarminio komponento, ir atvirkščiai.