Sieros oksidas

Siera yra paplitusi ir žeme, tarp kitųelementai užima šešioliktąją vietą. Tai įvyksta tiek laisvoje būsenoje, tiek susijusiame forma. Šis cheminis elementas būdingas nemetalinėms savybėms. Jo lotyniškas pavadinimas «Sieros», žymimas S. elementas įtraukiami į skirtingas jonų junginių, kurių sudėtyje yra deguonies ir / arba vandenilio formas daug medžiagų, priklausančių prie rūgščiųjų druskų ir keliais oksidų klasių iš kurių kiekvienas gali būti nurodyta kaip sieros oksido su to simboliai, kurie žymi valency. Jo oksidacijos laipsnis įvairiuose junginiuose yra +6, +4, +2, 0, -1, -2. Žinomos sieros oksidai su skirtingais oksidacijos laipsniais. Dažniausiai yra sieros dioksidas ir trioksidas. Mažiau žinomi yra sieros monoksidas, taip pat didesnis (išskyrus SO3) ir mažesni šio elemento oksidai.

Sieros monoksidas

Neorganinis junginys vadinamas sieros oksiduII, SO, išvaizda ši medžiaga yra bespalvis dujos. Susilietus su vandeniu, jis netirpsta, bet reaguoja su juo. Tai labai retas junginys, kuris vyksta tik ribotos dujų aplinkoje. SO molekulė yra termodinamina nestabili, iš pradžių ji paverčiama S2O2 (vadinama disulfuro ar sieros peroksidu). Dėl retos sieros monoksido atsiradimo mūsų atmosferoje ir nedidelio molekulės stabilumo sunku išsamiai nustatyti šios medžiagos keliamą pavojų. Tačiau kondensuotoje arba koncentruotoje formoje oksidas virsta peroksidu, kuris yra palyginti toksiškas ir ėsdinantis. Šis junginys taip pat lengvai užsidega (metanas panašus į šį savybę), deginant gaminamas sieros dioksidas - toksiškos dujos. Sieros dioksidas 2 buvo aptiktas netoli Io (vieno iš Jupiterio palydovų), Veneros ir tarpžvaigždinės terpės atmosferoje. Daroma prielaida, kad Io yra gaunamas dėl ugnikalnio ir fotocheminių procesų. Pagrindinės fotocheminės reakcijos yra tokios: O + S2 → S + SO ir SO2 → SO + O.

Rūgštus dujas

Sieros oksidai IV arba sieros dioksidas (SO2) yraBespalvės dujos su smarkiu kvapu. Esant minus 10 C temperatūrai, jis patenka į skystą būseną, o temperatūra-73 ° C kietėja. Esant 20 ° C temperatūrai, apie 40 tūrio SO2 tirpalo ištirpinama 1 litre vandens.

Šis sieros oksidas, ištirpęs vandenyje, formuoja sieros rūgštį, nes tai jos anhidridas: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Jis sąveikauja su bazėmis ir baziniais oksidais: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ir SO2 + CaO → CaSO3.

Sieros dioksidas pasižymi savybėmis iroksidatorius ir reduktorius. Jis oksiduojamas oro deguonimi į sieros rūgšties anhidridą, esant katalizatoriui: SO2 + O2 → 2SO3. Su stipriais reduktoriais, tokiais kaip vandenilio sulfidas, jis atlieka oksiduojančio agento vaidmenį: H2S + SO2 → S + H2O.

Sieros dioksidai pramonėje daugiausia naudojami sieros rūgšties gamybai. Sieros dioksidas gaunamas deginant sierą ar geležies piritus: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sieros rūgšties anhidridas

Sieros oksidai VI arba sieros trioksidas (SO3) yratarpinis produktas ir neturi savarankiškos vertės. Išvaizda yra bespalvis skystis. Jis verda 45 ° C temperatūroje, o žemiau 17 ° C pasireiškia balta kristalinė masė. Šis didesnis sieros oksidas (su sieros atomo oksidacijos laipsniu + 6) yra labai higroskopiškas. Su vandeniu susidaro sieros rūgštis: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Ištirpinus vandenyje, generuojamas didelis šilumos kiekis ir, jei ne palaipsniui įpilamas, bet iš karto yra didelis oksido kiekis, gali įvykti sprogimas. Sieros trioksidas lengvai tirpsta koncentruotoje sieros rūgštyje, susidarant oleumui. SO3 kiekis oleume siekia 60%. Šiai sieros jungčiai būdingos visos rūgšties oksido savybės.

Aukštesni ir mažesni sieros oksidai

Aukštesnieji sieros oksidai yra grupėCheminiai junginiai, su kurio formulė SO3 + x, kur x negali būti 0 arba 1. monomeras oksidas SO4 yra peroxo (O-O) ir apibūdinamas kaip oksido SO3, laipsnį sieros oksidacijos +6. Šis sieros oksidas gali būti gaunamas esant žemai temperatūrai (žemiau 78 K) dėl SO3 ir deguonies reakcijos arba SO3 fotolizės mišinyje su ozonu.

Žemutiniai sieros oksidai yra cheminių junginių grupė, kurią sudaro:

• SO (sieros oksidas ir jo dimeksas S2O2);
• S2O;
• sieros monooksidai SnO (yra cikliniai junginiai, susidedantys iš žiedų, kuriuos sudaro sieros atomai, n gali būti nuo 5 iki 10);
• S7O2;
• sieros polimeriniai oksidai.

Palūkanos į mažesnius sieros oksidus padidėjo. Taip yra dėl to, kad reikia ištirti jų turinį sausumos ir ne žemės atmosferoje.