Sieros rūgštis. Cheminės savybės, gamyba

Sieros rūgštis yra neorganinėdvibazio, nestabili vidutinio stiprumo rūgštis. Silpnas junginys žinomas tik vandeniniais tirpalais, kurių koncentracija yra ne didesnė kaip 6 procentai. Bandoma izoliuoti grynas sulfito rūgšties, suyra sieros dioksido (SO2) ir vandens (H2O). Pavyzdžiui, kai jis yra veikiamas sieros rūgšties (H2SO4) koncentruotas į natrio sulfito (Na2SO3), o ne sulfito rūgšties išleistas sieros oksido (SO2). Štai kaip atrodo ši reakcija:

Na2SO3 (natrio sulfitas) + H2SO4 (sieros rūgštis) = Na2SO4 (natrio sulfatas) + SO2 (sieros dioksidas) + H2O (vanduo)

Sieros rūgšties tirpalas

Laikant jį, būtina atmesti oro prieigą. Priešingu atveju sieros rūgštis, lėtai absorbuojanti deguonį (O2), virsta sieros rūgštimi.

2H2SO3 (sieros rūgštis) + O2 (deguonis) = 2H2SO4 (sieros rūgštis)

Sieros rūgšties tirpalai turispecifinis kvapas (primenantis likusį po rungtynių deginamą kvapą), kurio buvimą galima paaiškinti sieros dioksido (SO2) buvimu, chemine medžiaga nesusijusi su vandeniu.

Sieros rūgšties cheminės savybės

1. Sieros rūgštis (formulė H2SO3) gali būti naudojama kaip reduktorius arba oksidatorius.

H2SO3 yra geras redukuojantis agentas. Su jo pagalba galima gauti halogenintus vandenilio halogenidus iš laisvų halogenų. Pavyzdžiui:

H2SO3 (sulfito rūgštis) + Cl2 (chloro dujos) + H2O (vanduo) = H2SO4 (sieros rūgštis) + 2HCl (vandenilio chlorido rūgšties)

Tačiau sąveikaujant su stipriais reduktoriais ši rūgštis veikia kaip oksidatorius. Pavyzdys yra sieros rūgšties reakcija su vandenilio sulfidu:

H2SO3 (sieros rūgštis) + 2H2S (vandenilio sulfidas) = ​​3S (siera) + 3H2O (vanduo)

2. Mūsų laikomas cheminis junginys sudaro dviejų tipų druskas - sulfitus (vidutinius) ir hidrosulfitus (rūgštus). Šios druskos yra reduktoriai, taip pat (H2SO3) sieros rūgštis. Kai jie oksiduojami, susidaro sieros rūgšties druskos. Kalcinuojant aktyviųjų metalų sulfitus, susidaro sulfatai ir sulfidai. Tai yra savaiminio oksidacijos ir savęs išgydymo reakcija. Pavyzdžiui:

4Na2SO3 (natrio sulfitas) = ​​Na2S (natrio sulfidas) + 3Na2SO4 (natrio sulfatas)

Natrio ir kalio sulfitai (Na2SO3 ir K2SO3)Jie naudojami dažymo audiniuose tekstilės pramonėje, balinimo metaluose ir fotografijoje. Kalcio hidrosulfitas (Ca (HSO3) 2), kuris egzistuoja tik tirpale, naudojamas medienai apdoroti specialioje sulfitinėje minkštimo vietoje. Iš jo, tada popieriaus.

Sieros rūgšties naudojimas

Naudojama sieros rūgštis:

- vilnos, šilko, medienos plaušienos, popieriaus ir kitų panašių medžiagų, kurios atsparios balinimui stipriais oksidatoriais (pvz., chloru), spalvos pasikeitimas;

- kaip konservantas ir antiseptikas, pvz., siekiant užkirsti kelią grūdų fermentacijai gauti krakmolo arba užkirsti kelią fermentacijai vyno statinėse;

- produktų konservavimui, pvz., konservuodami daržoves ir vaisius;

- medienos drožlių perdirbimas į celiuliozęSulfitas, iš kurio gaunamas popierius. Šiuo atveju naudojamas kalcio hidrosulfito tirpalas (Ca (HSO3) 2), kuris ištirps ligniną - specialią medžiagą, kuri jungiasi celiuliozės pluoštus.

Sieros rūgštis: preparatas

Ši rūgštis gali būti gaunama ištirpinant sieros dioksido dujas (SO2) vandenyje (H2O). Jums reikės koncentruotos sieros rūgšties (H2SO4), vario (Cu) ir mėgintuvėlio. Veiksmų algoritmas:

1. Į vamzdelį kruopščiai supilkite koncentruotą sieros rūgštį ir tada ten padėkite vario gabalėlę. Šiluma Atsiranda tokia reakcija:

Cu (varis) + 2H2SO4 (sieros rūgštis) = CuSO4 (sieros sulfatas) + SO2 (rūgštos dujos) + H2O (vanduo)

2. Sieros dioksido srautas turi būti siunčiamas į mėgintuvėlį su vandeniu. Kai ji ištirpsta, iš dalies susidaro cheminė reakcija su vandeniu, todėl susidaro sieros rūgštis:

SO2 (rūgštosios dujos) + H2O (vanduo) = H2SO3

Taigi, perduodant sieros dioksidą per vandenį, galitegauti sieros rūgšties. Reikėtų pažymėti, kad šios dujos dirgina kvėpavimo takų vokus, gali sukelti jų uždegimą, taip pat apetitą. Ilgą laiką įkvėpus, sąmonės netekimas yra įmanomas. Naudokite šias dujas ypatingai atsargiai ir atsargiai.

</ p>