Rūgštys: pavyzdžiai, lentelė. Rūgščių savybės

Rūgštys yra tokie cheminiai junginiai,kurios gali išvesti elektrolizuotą vandenilio joną (katijoną), taip pat priimti du sąveikaujančius elektronus, o tai sukelia kovalentinį ryšį.

Šiame straipsnyje aptariamos pagrindinės rūgštys, kurios yra tiriamos bendrojo lavinimo mokyklų vidurinėse mokyklose, taip pat išmokti daug įdomių faktų apie įvairių rūgščių. Pradėkime.

Rūgštys: rūšys

Chemijoje yra daug skirtingųrūgštys, kurios turi labai skirtingas savybes. Chemikai išskiria rūgštis, kurios yra deguonies turinyje, lakumas, tirpumas vandenyje, stiprumas, stabilumas, organinių arba neorganinių cheminių junginių klasė. Šiame straipsnyje aptarsime lentelę, kurioje pateikiamos žinomiausios rūgštys. Lentelė padės prisiminti rūgšties pavadinimą ir jo cheminę formulę.

Taigi, viskas aiškiai matoma. Šioje lentelėje pateikiami chemijos pramonėje labiausiai žinomi rūgštys. Lentelė padės žymiai greičiau įsiminti vardus ir formules.

Vandenilio sulfidas

H₂S yra vandenilio sulfidas. Jo ypatumas yra tai, kad tai yra ir dujos. Vandenilio sulfidas yra labai prastai išsiskiriantis vandenyje ir taip pat sąveikauja su daugeliu metalų. Vandenilio sulfidas priklauso grupei "silpnos rūgštys", kurių pavyzdžius mes aptarsime šiame straipsnyje.

H₂S yra šiek tiek saldaus skonio, taip pat labai ryškus supuvusių kiaušinių kvapas. Gamtoje jis gali būti natūraliose arba vulkaninėse dujose, ir jis išsiskiria, kai baltymai yra supuvę.

Rūgščių savybės labai įvairios, net jeipramonėje būtina rūgštis, tai gali būti labai nesveika žmonių sveikatai. Ši rūgštis yra labai toksiška žmonėms. Kai įkvepiamas nedidelis vandenilio sulfido kiekis, žmogui atsiranda galvos skausmas, prasideda stiprus pykinimas ir galvos svaigimas. Jei asmuo įkvepia didelę H kiekį₂S, tai gali sukelti traukulius, komą ar net mirtį.

Sieros rūgštis

H₂Taip₄ yra stipri sieros rūgštis, su kuria vaikai įvedami į 8 klasės pamokas. Cheminės rūgštys, pavyzdžiui, sieros rūgštis, yra labai stiprūs oksidatoriai. H₂Taip₄ veikia kaip oksiduojantis agentas daugeliu metalų, taip pat pagrindinių oksidų.

H₂Taip₄ esant odai ar drabužiams, sukelia cheminius nudegimus, tačiau jis nėra toks toksiškas kaip vandenilio sulfidas.

Azoto rūgštis

Stiprios rūgštys yra labai svarbios mūsų pasaulyje. Tokių rūgščių pavyzdžiai yra: HCl, H₂Taip₄, HBr, HNO₃. HNO₃ visi žinomi azoto rūgštis. Jis yra plačiai pritaikytas tiek pramonei, tiek žemės ūkiui. Jis naudojamas įvairių trąšų, juvelyrinių dirbinių, fotografijų spausdinimo, vaistų ir dažiklių gamybai bei karinės pramonės gamybai.

Tokios cheminės rūgštys, kaip antai azoto, yra labai kenksmingos organizmui. HNO poros₃ jie palieka opas, sukelia ūmią kvėpavimo takų uždegimą ir sudirginimą.

Azoto rūgštis

Azoto rūgštis labai dažnai painioja su azotu, tačiau tarp jų yra skirtumas. Faktas yra tas, kad azoto rūgštis yra daug silpnesnė už azotą, ji turi visiškai skirtingų savybių ir poveikio žmogaus organizmui.

HNO₂ rasta plačiai pritaikyta chemijos pramonėje.

Hidrofluorido rūgštis

Hidrofluorido rūgštis (arba vandenilio fluoridas) yra H tirpalas₂O c HF. Rūgšties formulė yra HF. Hidrofluorido rūgštis labai aktyviai naudojama aliuminio pramonėje. Jis ištirpina silikatus, silicį gravituoja, silikato stiklą.

Vandenilio fluoridas yra labai kenksmingas organizmuiasmuo, priklausomai nuo jo koncentracijos, gali būti lengvas vaistas. Jei pateksite į odą, pirma, jokių pasikeitimų, bet po kelių minučių galite patirti aštrų skausmą ir cheminį nudegimą. Hidrofluorido rūgštis yra labai kenksminga aplinkai.

Druskos rūgštis

HCl yra vandenilio chloridas, yra stiprusrūgštis. Vandenilio chloridas išsaugo stiprios grupės rūgščių savybes. Rūgšties išvaizda yra aiški ir bespalvė, ji rūko ore. Chlorido vandenilis plačiai naudojamas metalurgijos ir maisto pramonėje.

Ši rūgštis sukelia cheminius nudegimus, tačiau ypač pavojinga ją į akis patekti.

Fosforo rūgštis

Fosforo rūgštis (H₃PO₄) yra silpna rūgštis savo savybes. Tačiau net silpnosios rūgštys gali turėti stiprių savybių. Pavyzdžiui, H₃PO₄ naudojama pramonėje restauravimuigeležis iš rūdžių. Be to, stiprinta (arba ortofosforo rūgštis) rūgštis yra plačiai naudojama žemės ūkyje - ji gamina įvairias trąšas.

Rūgščių savybės yra labai panašios - beveik visos jų yra labai kenksmingos žmogaus organizmui, H₃PO₄ nėra išimtis. Pavyzdžiui, ši rūgštis taip pat sukelia sunkius cheminius nudegimus, kraujavimus iš nosies ir danties.

Anglies rūgštis

H₂CO₃ silpna rūgštis. Jis gaunamas ištirpinant CO₂ (anglies dioksidas) H₂O (vanduo). Anglies rūgštis naudojama biologijoje ir biochemijoje.

Skirtingų rūgščių tankis

Riebalų tankis užima svarbią vietąteorinės ir praktinės chemijos dalys. Dėl žinios apie tankį, galima nustatyti rūgšties koncentraciją, išspręsti apskaičiuotas chemines problemas ir pridėti tinkamą rūgšties kiekį reakcijai. Bet kurios rūgštys tankis priklauso nuo koncentracijos. Pavyzdžiui, kuo didesnis koncentracijos procentas, tuo didesnis tankis.

Bendrosios rūgščių savybės

Visiškai visos rūgštys yra sudėtingosmedžiagos (t.y., sudarytas iš kelių elementų periodinės lentelės), tokiu būdu nebūtinai įtraukti į jo sudėtį H (vandenilio). Toliau mes įvertinsime chemines rūgščių savybes, kurios būdingos:

1. Visos deguonies turinčios rūgštys (formulėjeO yra), suformuojant vandenį, taip pat rūgšties oksidą. Ir anoksiniai skilinasi į paprastas medžiagas (pavyzdžiui, 2HF išsiskiria į F₂ ir H₂)
2. Rūgščių oksidatoriai sąveikauja su visais metalais, esančiais serijos metalo veikloje (tik tie, kurie yra kairėje H).
3. Sąveika su skirtingomis druskomis, bet tik su tais, kurie susidarė net silpnesnė rūgštimi.

Dėl savo fizinių savybių rūgštis staigaskiriasi viena nuo kitos. Galų gale, jie gali turėti kvapą ir neturi jo, taip pat turi būti labai skirtingų agregatų būsenose: skysta, dujinė ir netgi kieta. Labai įdomu mokytis kietų rūgščių. Tokių rūgščių pavyzdžiai yra: C₂H₂0₄ ir H₃BO₃.

Koncentracija

Koncentracija yra kiekis, kuris lemia bet kokio tirpalo kiekybinę sudėtį. Pavyzdžiui, chemikams dažnai reikia nustatyti, kiek praskiestoje rūgštyje H₂Taip₄ yra gryno sieros rūgšties. Norėdami tai padaryti, jie įlašinami nedideliu kiekiu praskiestos rūgšties į matavimo stiklinę, pasveriama ir nustatoma koncentracija pagal tankio lentelę. Rūgščių koncentracija yra glaudžiai susijusi su tankiu, dažnai nustatant koncentraciją, yra skaičiavimo problemų, kai reikia nustatyti grynosios rūgšties procentą tirpale.

Visų rūgščių klasifikavimas pagal H atomų skaičių jų cheminėje formulėje

Vienas iš populiariausių klasifikatorių yra rūgščių, monobazinio, dibazinių ir, atitinkamai, trikarboksi rūgščių atskyrimas. Vienos baltosios rūgšties pavyzdžiai: HNO₃ (azoto), HCl (vandenilio chlorido rūgštis), HF(vandenilio fluorido) ir kt. Šios rūgštys vadinamos vienos bazės rūgštimis, nes jų sudėtyje yra tik vienas H atomas. Yra daug tokių rūgščių, kurių negalima visiškai atsiminti. Mums reikia tik prisiminti, kad rūgštys yra klasifikuojamos pagal jų sudėtyje esančių H atomų skaičių. Pakaitinės rūgštys yra panašios. Pavyzdžiai: H₂Taip₄ (sieros rūgštis), H₂S (vandenilio sulfidas), H₂CO₃ (anglies) ir kt. Trys bazės: H₃PO₄ (fosforas).

Pagrindinė rūgščių klasifikacija

Vienas iš populiariausių rūgščių klasifikacijų yra jų atskyrimas į deguonies turinčius ir be deguonies. Kaip prisiminti, nežinodamas cheminės medžiagos formulės, kad ji yra deguonį turintis rūgštis?

Visos sudėtyje esančios be rūgšties rūgštysnėra svarbaus elemento O - deguonies, tačiau sudėtyje yra H. Todėl žodis "vandenilis" visada priskiriamas jų vardui. HCl yra vandenilio chlorido rūgštis ir H₂S yra vandenilio sulfidas.

Bet pagal rūgštinių rūgščių pavadinimą galite parašyti formulę. Pavyzdžiui, jei O atomų medžiagos skaičius - 4 arba 3 tada visada pridedamas prie pavadinimo priesaga-N- ir baigiant -aya-:

• H₂Taip₄ - sieros (atomų skaičius - 4);
• H₂SiO₃ - silicis (atomų skaičius - 3).

Jei cheminė medžiaga yra mažesnė nei trys deguonies atomai arba trys, tada pavadinime naudojama priesaga -ist:

• HNO₂ - azoto;
• H₂Taip₃ - sieros.

Bendrosios savybės

Visos rūgštys yra rūgštos skonio ir dažnai šiek tiek metalinės. Tačiau yra ir kitų panašių savybių, kurias mes dabar apsvarstysime.

Yra tokių medžiagų, kurios vadinamosrodikliai. Rodikliai keičia spalvą, arba spalva išlieka, bet jo spalva pasikeičia. Tai įvyksta tuo metu, kai kai kurios kitos medžiagos, pavyzdžiui, rūgštys, veikia rodiklius.

Pavyzdys spalvų pasikeitimas yraįprasta daugeliui produktų, pavyzdžiui, arbatos, ir citrinų rūgšties. Kai citrina įmeta į arbatą, arbata palaipsniui pradeda ryškėti. Taip yra dėl to, kad citrinose yra citrinos rūgšties.

Yra ir kitų pavyzdžių. Litmus, kuris neutralioje aplinkoje yra azoto spalva, kai druskos rūgštis yra pridėta, raudona.

Kai rūgštys sąveikauja su metalais,įsikūręs įtampos į vandenilio dujų burbuliukų serijos yra skiriama - H. Tačiau, jei mėgintuvėlis buvo dedamas su rūgštimi metalu, kuris yra tempiant po H eilutėje, tada jokios reakcijos įvyks, dujų pokytis bus. Taigi varis, sidabras, gyvsidabris, platina ir auksas su rūgštimis nereaguoja.

Šiame straipsnyje mes ištyrėme labiausiai žinomas chemines rūgštis, taip pat jų pagrindines savybes ir skirtumus.